الكهربية

ما هي الكهربية

تشير النبضة الكهربية إلى ميل الذرة لجذب زوج من الإلكترونات في رابطة تساهمية ، والتي تحدث عندما تشارك تلك الذرة واحدًا أو أكثر من أزواج الإلكترون.

إذا كان لدى ذرتين مترابطتين نفس قيم الكهربية ، فإنها تشترك في الإلكترونات بالتساوي في رابطة تساهمية. ومع ذلك ، عادة ما تنجذب الإلكترونات الموجودة في رابطة كيميائية إلى ذرة واحدة (أكثر الكترونية) من الأخرى.

إذا كانت قيم سلبية الكهربية مختلفة تمامًا ، فلن تتم مشاركة الإلكترونات. في هذه الحالة ، تحتكر الذرة الإلكترونات الملزمة للذرة الأخرى ، وتشكل رابطة أيونية .

أمثلة على الكهربية

مثال على الكهربية الكهربية هي ذرة الكلور ، التي لها كهرومائية كهربائية أكبر من ذرة الهيدروجين. لذلك ، ستكون إلكترونات الربط أقرب إلى الكلور (الكلور) من الكلور (الهيدروجين) في جزيء حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك أو كلوريد الهيدروجين).

مثال آخر هو ما يحدث في جزيء O2 (الأكسجين) ، حيث تتمتع كلتا الذرتين بنفس الكهربية. وهذا يعني أن الإلكترونات الموجودة في الرابطة التساهمية يتم تقاسمها بالتساوي بين ذرات الأكسجين.

الكهربية في الجدول الدوري

يمكن القول أن سلبية القلب هي خاصية دورية تزداد من اليسار إلى اليمين ومن الأسفل إلى الأعلى في الجدول الدوري.

تتبع التيار الكهربائي والطاقة المؤينة نفس اتجاه الجدول الدوري ، وبالتالي فإن العناصر التي تحتوي على طاقة تأين منخفضة تميل أيضًا إلى أن تكون لها طاقة كهربية منخفضة.

لا تمارس نوى هذه الذرات جاذبية قوية على الإلكترونات. بنفس الطريقة ، تميل العناصر التي لديها طاقات تأين عالية إلى أن تكون لها قيم عالية من الكهربية ، وتمارس النواة الذرية تأثيرًا قويًا على الإلكترونات.

مثال على الكهربية في الجدول الدوري ، الموجود بكميته الكبيرة في عناصر من اليسار إلى اليمين.

العنصر الأكثر إلكترونيا هو الفلور (F) والعناصر الأقل إلكترونيا (أو أكثر إيجابية ) هي Frentium (Fr) والسيزيوم (Cs).

ولأن الغازات النبيلة ، لأنها لا تصنع روابط كيميائية ، لها حيوية كهربية خالية أو غير مهمة.

مقياس الكهربية

مقياس بولينج هو الأكثر استخدامًا لحساب الكهربية. تم إنشاؤه بواسطة Linus Pauling ، الذي عزا الكهربية الكهربية للفلورايد إلى 4 و Frucian إلى 0.7 ثم قام بحساب الكهربية لعناصر أخرى بين تلك الأرقام باستخدام الطاقات الملزمة.

ومع ذلك ، عند إجراء العمليات الحسابية على مجموعة واسعة من المركبات ، تنسب الكهربية إلى 3.98 إلى الفلور. يحدث هذا لأن هذه القيمة تعطي تناسقًا داخليًا أفضل.

مقياس آخر هو مقياس Mulliken ، الذي يقوم على أساس قيم الكهربية في المعادلة التالية: Electronegativity = 0.5 x (Ionization Potential + Electronic Affinity)

الكهربية هي مقياس نسبي ، أي أنه يُحسب ولا يقاس.

الفرق بين الكهربية والكهربية

في النشاط الكهربائي ، يمكن للذرة أن تجذب زوجًا مشتركًا من الإلكترونات في حالتها المدمجة. بالفعل في الإلكتروسيتيفية ، يمكن للذرة إزالة زوج مشترك من الإلكترونات في حالتها المدمجة.

من الملاحظ ، إذن ، أن كلا المصطلحين متناقضان ، أي أن ذرة كهربية أكثر تكون بالتالي أقل حساسية والعكس صحيح. بالإضافة إلى ذلك ، تعتمد هذه القيم على الذرة التي ترتبط بها أثناء الارتباط التساهمي.

انظر أيضا معنى:

• كيمياء
• مخطط لينوس بولينج.