الكاتيونات والأنيونات

ما هي الكاتيونات والأنيونات:

الكاتيونات والأنيونات هي أنواع من الأيونات ، أي ذرات اكتسبت أو فقدت إلكترونات عبر روابط كيميائية.

تعتبر الذرة التي لها نفس عدد البروتونات (شحنة موجبة) والإلكترونات (شحنة سالبة) محايدة كهربائيًا. عندما تقبل هذه الذرة الإلكترونات أو تنقلها ، يُطلق عليها اسم أيون ، والذي بدوره يمكن أن يكون:

• الكاتيون: ذرة فقدت (أو خضعت) للإلكترونات وبالتالي شحنتها بشكل إيجابي.
• :nion: الذرة التي اكتسبت (أو قبلت) الإلكترونات وبالتالي فهي مشحونة سلبا.

الكاتيون

الكاتيون هو ذرة لها شحنة موجبة لأنها تحتوي على بروتونات أكثر من الإلكترونات.

تميل الفلزات القلوية (الليثيوم ، الصوديوم ، البوتاسيوم ، الروبيديوم ، السيزيوم و Frâncio) إلى تكوين الكاتيونات لأن لديهم فقط 1 إلكترون في طبقة التكافؤ الخاصة بهم. هذا يعني أن الطاقة اللازمة لإزالة هذا الإلكترون منخفضة للغاية ، مما يجعل هذه العناصر شديدة التفاعل.

يتم تمثيل الكاتيون بالرمز + ، بعد اسم العنصر. تشير كمية الإلكترونات المفقودة إلى نوع الكاتيون:

• وتسمى الكاتيونات مع تهمة +1 أحادي التكافؤ.
• وتسمى الكاتيونات مع تهمة +2 الثنائيات.
• وتسمى الكاتيونات مع تهمة +3 trivalent.

يمكن أيضًا تحديد أنواع الكاتيونات بعدد علامات +. وبالتالي ، فإن العنصر الذي يمثله فقط + هو كاتيون أحادي التكافؤ ، في حين يمثل عنصر آخر يمثل +++ كاتيون ثلاثي التكافؤ.

أمثلة على الكاتيونات

• Al + 3 (الألومنيوم)
• Ca + 2 (الكالسيوم)
• المغنيسيوم + 2 (المغنيسيوم)
• Na + 1 (الصوديوم)
• K + 1 (البوتاسيوم)
• الزنك + 2 (الزنك)
• الرصاص + 4 (الرصاص)

أنيون

الأنيون هو ذرة لها شحنة سالبة لأنها تحتوي على إلكترونات أكثر من البروتونات. تميل عناصر أسر النيتروجين والعقاقير المهلجنة والهالوجين إلى تكوين الأنيونات لأنها سهلة لقبول الإلكترونات.

يتم تمثيل أنيون بالرمز - ، بعد اسم العنصر. يشير عدد الإلكترونات المستلمة إلى نوع الأنيون:

• تسمى الأنيونات ذات الشحنة الواحدة أحادي التكافؤ.
• تسمى الأنيونات ذات الشحنة -2 الثنائيات.
• تسمى الأنيونات ذات الشحنة الثلاثية.

كما هو الحال في الكاتيونات ، يمكن تحديد الأنيونات أيضًا بعدد الإشارات. وبالتالي ، فإن العنصر الذي يمثله فقط - هو أنيون أحادي التكافؤ ، بينما يمثله عنصر آخر - هو أنيون ثنائي التكافؤ.

أمثلة من الأنيونات

• O-2 (الأكسجين)
• N-3 (Azide)
• F-1 (الفلوريد)
• Br-1 (بروميد)
• S-2 (الكبريت)
• Cl-1 (كلوريد)

اتصالات الأيونية

الروابط الأيونية أو الروابط الكهربائية هي روابط تحدث بين الكاتيونات والأنيونات.

يمكن للعناصر قبول أو إنتاج أو مشاركة الإلكترونات بحيث تحتوي الطبقة الأخيرة من الطاقة على 8 إلكترونات. هذا هو المعروف باسم نظرية الثماني .

وفقًا لنظرية Octet ، تميل الذرات إلى الاستقرار عند وجود 8 إلكترونات في طبقة التكافؤ (آخر طبقة إلكترون). وهكذا ، من خلال الشحن الموجب ، ترتبط الكاتيونات بالأنيونات سالبة الشحنة. بهذه الطريقة ، تنتج الذرات أو تقبل الإلكترونات من أجل الحصول على التوازن.

الروابط المتشكلة بين الكاتيونات والأنيونات قوية جدًا وتميل إلى الحصول على السمات التالية:

• صلبة وهشة في ظل الظروف العادية لدرجة الحرارة والضغط ؛
• نقطة الغليان والغليان جدا ؛
• أفضل مذيب لك هو الماء ؛
• عند الذوبان في السوائل ، قم بإجراء التيار الكهربائي.

تؤدي الروابط الأيونية إلى تكوين مركبات أيونية ، مثل كلوريد الصوديوم (ملح الطهي) ، الذي يتكون من Na + (صوديوم الكاتيون) + Cl- (أنيون الكلوريد) → رابطة كلوريد الصوديوم.

أمثلة على المركبات الأيونية

بعض الأمثلة على المركبات الأيونية هي:

• كلوريد الصوديوم - كلوريد الصوديوم (ملح الطعام)
• Na ₂ SO ₄ - كبريتات الصوديوم
• CaCO ₃ - كربونات الكالسيوم
• NaNO ₃ - نترات الصوديوم

جدول الكاتيون

جدول الأنيونات